1。バランスの取れた化学式：
*最初のステップは、バランスの取れた化学式を持つことであり、反応物側の各要素の原子数が製品側の数に等しいことを保証することです。
2。モル比：
*バランスの取れた方程式の係数はモル比を表します 反応物と製品の。たとえば、反応で：
2h₂ +o₂→2h₂o
*係数は、2モルの水素（H₂）が1モルの酸素（o₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
3。モル質量：
*各元素または化合物のモル質量が重要です。モル質量は、その物質の1モルの質量です（モルあたりグラム）。この情報は、周期表で入手できます。
4。変換係数：
* モルからモールへの変換： バランスの取れた方程式からのモル比は、反応中の異なる物質のモル間の変換のための変換係数として直接機能します。
* moleから質量への変換： モルから質量（またはその逆）に変換するには、モル質量を変換係数として使用します。
例：
10グラムの水素（H₂）が酸素と完全に反応したときに、どれだけの水（H₂O）が生成されるかを知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
2。モル質量： H₂=2 g/mol、h₂o=18 g/mol
3。h₂の質量をモルに変換： （10 gh₂） /（2 g / molh₂）=5モルh₂
4。バランスの取れた方程式からのモル比を使用します： （5モルh₂） *（2モルh₂o / 2モルh₂）=5モルh₂o
5。H₂Oのモルを質量：に変換します （5 molesh₂o） *（18 g/molh₂o）=90 gh₂o
したがって、90グラムの水が生成されます。
要約すると、反応で生成される要素の量を決定するための変換係数は次のものに基づいています。
* バランスの取れた化学式： モル比を提供します
* モル質量： ほくろと質量の間を変換します
これらの概念を理解し、体系的に適用することにより、化学反応に関与する量を正確に計算できます。
