* 化学式：
* Ca（OH）₂（S）は固体水酸化カルシウムを表します。
*ca²⁺（aq）は、水に溶解したカルシウムイオンを表します。
*2OH⁻（AQ）は、水に溶解した水酸化物イオンを表します。
* 反応は吸熱です： エンタルピー変化（ΔH）は-16.71 kJ/molです。負のエンタルピー変化は、反応が熱を吸収することを示しています その周囲から、吸熱性にします。
反応が明らかにするもの：
* 水酸化カルシウムは水に溶けます： 反応は、固体ca（OH）₂が水に入れたときにそのイオン成分（ca²⁺およびoh⁻）に溶解することを示しています。
* 溶解プロセスは吸熱です： これは、反応が発生するためにエネルギーをシステムに（熱など）追加する必要があることを意味します。
* 水酸化カルシウムは基本的な解を形成します： ca（OH）が溶解すると、溶液の基本的な（アルカリ性）性質の原因となる水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
要約：
この反応は、水酸化カルシウムが水に溶けやすく、その溶解が基本溶液の形成をもたらす吸熱プロセスであることを明らかにしています。
