その理由は次のとおりです。
* 極性： 水分子は極性です。つまり、端が正（水素原子の近く）と負の端（酸素原子の近く）があります。
* イオン結合： イオン固体は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電力によって結合されます。
* アトラクション： イオン固体を水に入れた場合、極水分子は荷電イオンに引き付けられます。水分子（水素）の正の端は負に帯電した陰イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は正の帯電した陽イオンに引き付けられます。
* 溶解： これらの魅力は、イオンを結晶格子に一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さであり、固体を溶解させます。イオンは水分子に囲まれ、溶液を形成します。
注意することが重要です：
*すべてのイオン固体が水に溶解するわけではありません。溶解度は、イオン結合の相対強度とイオンと水分子の間の誘引に依存します。
*固体が溶解したとしても、個々のイオンに完全に解離しない場合があります。一部のイオン化合物は、溶液中にイオンペアまたはより大きな凝集体を形成する可能性があります。
要約すると、水分子を忌避する代わりに、イオン固有の固有のイオンがそれらを引き付け、溶解プロセスにつながります。
