halogens
* 沸点： 沸点がグループを増やします。その理由は次のとおりです。
* van der Waals Force： グループを下に移動すると、ハロゲン原子が大きくなります。 より大きな原子にはより多くの電子があり、ロンドンの分散力が強くなります（ファンデルワールス力の一種）。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、より強力な力は克服するためにより多くのエネルギーを必要とするため、より高い沸点が必要です。
* 物理状態：
* フッ素と塩素： 分子間力が弱いため、室温で気体。
* 臭素： 分子間力が強いため、室温での液体。
* ヨウ素： 分子間力がさらに強いため、室温で固体。
nobleガス
* 沸点： 沸点もグループを増やします。
* van der Waals Force： ハロゲンと同様に、貴族はロンドンの分散力も発生し、原子サイズとともに増加します。これが、グループを下ると沸点が上がる理由です。
* 物理状態：
* ヘリウムとネオン： 分子間力が非常に弱いため、室温でのガス。
* アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン： 室温でのガスですが、沸点はヘリウムやネオンよりも高いため、ロンドンの分散力が強くなるためです。
キーテイクアウト：
ハロゲンと貴族の沸点と物理状態に影響を与える主要な要因は、ロンドン分散勢力の強さです。より多くの電子を持つより大きな原子は、より強いアトラクションを経験し、より高い沸点と、グループを下るときにガスから液体や固体への移行をもたらします。
