* 静電引力： 塩は、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応するときに形成されます。この電子の移動は、イオンを生成します：正に帯電した金属イオン（陽イオン）と負に帯電した非金属イオン（アニオン）。
* 強い債券： これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために強く互いに引き付けます。 これらの強力なアトラクションは、イオン結合と呼ばれます。
* クリスタルラティス： イオン結合により、イオンは、結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に自分自身を配置します。 この格子は、塩に特徴的な剛性と結晶構造を与えます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩： ナトリウム（Na）は電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。塩素（CL）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。 Na+とcl-イオン間の強い静電引力は、テーブル塩の象徴的な結晶格子構造を作成します。
キーポイント：
*塩の原子の固定パターンは、イオンの電荷と静電ポテンシャルエネルギーを最小限に抑えたいという欲求によって決定されます。
*この配置は非常に安定しており、塩に溶融点や硬度のような特性を塩に与えます。
