重要な原則：「ように溶解する」
* 極性物質 電子の不均一な分布を持ち、正と負の端を作成します（小さな磁石のように）。水（H₂O）を考えてください - 酸素側はわずかに陰性であり、水素側はわずかに陽性です。
* 水は極性溶媒です。 その極性の性質により、他の極性分子と強く相互作用することができます。
それがどのように機能するか：
1。アトラクション： 水分子の正の端は、極性溶質分子の負の端に引き付けられ、その逆も同様です。これらのアトラクションは、水素結合と呼ばれます 。
2。周囲： 水分子は極性溶質分子を囲み、それらを効果的に分離して溶液に引き込みます。
3。溶解： 水と極性の溶質の間の強い魅力は、溶質自体の中のアトラクションを克服し、それを溶解させます。
要約：
水の極性は、分子間の強い相互作用のために他の極性物質を効果的に溶解することができます。
水によく溶解する極性物質の例：
* 砂糖（スクロース）： 多くのヒドロキシル（-OH）グループを含む極性分子。
* 塩（NaCl）： 陽性ナトリウムイオンと負の塩化物イオンが水分子に強く引き付けられるイオン化合物。
* エタノール（c₂h₅oh）： ヒドロキシル基を備えた極性分子。
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