これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* アルカリ： 水に溶けて水酸化物イオン（OH-）を生成する塩基。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
中和反応：
酸 +アルカリ→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応では、酸からの水素イオンは、アルカリからの水酸化物イオンと反応して水を形成します（H + + OH-→H2O）。残りのイオン、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）を組み合わせて、塩化塩ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
*結果の溶液は、等量の酸とアルカリが使用される場合、ニュートラル（pH 7）になります。
*生成される特定の塩は、使用される酸とアルカリに依存します。
*この反応は、化学における一般的なタイプの化学反応であり、多数の用途があります。
