* 硫黄の自然状態： 硫黄は周期表のグループ16（via）にあります。つまり、6つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 電子の獲得： 硫黄は、2つの電子を獲得することにより、安定したオクテットを達成できます。これを行うと、硫化物イオン（s²⁻）になります。
* チャージ： 2つの余分な電子は、硫化物イオンに-2の負電荷を与えます。
要約： 硫化物イオンは、安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を獲得することにより、-2電荷を取得します。
