* イオン 電子を獲得または失った原子または原子のグループであり、正味の正または負の電荷を与えます 。この電荷は、イオン内の陽子（陽性）と電子（陰性）の間の不均衡から生じます。
* 分子 電子の共有を通じて2つ以上の原子が結合すると形成されます 。共有電子は原子間でバランスが取れているため、正味電荷はありません。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン|分子|
| --- | --- | --- |
|チャージ| 正または負|ニュートラル|
|フォーメーション|電子の獲得または損失|電子の共有|
|例| Na+、Cl-、Ca2+ | H2O、CO2、C6H12O6 |
要約：
*イオンは、電子の獲得または損失のために、正味の電荷を持っています。
*分子は、電子が原子間で等しく共有されるため、中性です。
