1。極性：
* 水は極性分子です： これは、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。
* 塩はイオン化合物です： これは、静電的引力によって結合された正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
2。魅力と分離：
* 水分子の正の端は、負の塩化物イオンを引き付ける（CL-）： 水分子のわずかに正の水素端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
* 水分子の負の端は、陽性ナトリウムイオンを引き付ける（Na+）： 水分子のわずかに負の酸素端は、正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* この魅力は、塩結晶に一緒にナトリウムイオンと塩化物イオンを保持する静電誘引を克服するのに十分な強さです： その結果、イオンは引き離され、結晶格子を破壊します。
3。水分補給：
* 分離されたイオンは水分子に囲まれます： 水分子は各イオンの周りに水和シェルを形成し、効果的にそれらを互いに「分離」します。これにより、イオンが再結合して固体塩を形成するのを防ぎます。
* これらの潤いイオンは水に溶解したままです： 溶液には、自由移動したナトリウムと塩化物イオンが含まれており、塩溶液になります。
要約： 水の極性により、塩結晶でイオンを引き付けて引き離すことができ、水分補給シェルを形成し、溶液に溶解したままにします。
