1。バランスの取れた化学式を書きます：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
2。水素のグラムをほくろに変換：
*水素のモル質量（H₂）=2.016 g/mol
*水素のモル=（10.00 g） /（2.016 g / mol）=4.96 molh₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*方程式から、2モルのh₂は2モルのh₂oを生成します。これは、モル比が1：1であることを意味します。
4。生成された水のモルを計算します：
*水のモル=水素のモル=4.96 molh₂o
したがって、10.00 gの水素の燃焼から4.96モルの水が生成されます。
