* 固体状態： 固体状態では、イオン化合物は剛体格子構造を形成します。イオンは、強力な静電力によって固定位置に保持されます。イオン自体は電荷を運びますが、格子内で自由に移動することはできず、電気の導体が貧弱になります。
* 融解： イオン化合物が溶けると、イオンを保持する強い静電力が弱くなります。これにより、イオンは固定位置から解放され、溶融状態内でより自由に動き回ることができます。
* イオンの移動度： イオンが溶融状態で自由に移動する能力は、導電率の鍵です。電位が適用されると、正の帯電イオン（陽イオン）が負の電極に向かって移動し、負に帯電したイオン（アニオン）は正の電極に向かって移動します。この荷電粒子の流れは、電流を構成します。
要約：
* 固体状態： イオンは固定され、導電率が低い。
* 溶けた状態： イオンは自由に移動でき、導電性が良好です。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は良い例です。その固体状態では、指揮者が貧弱です。しかし、溶けた場合、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が可動性になり、溶融塩は電気の良好な導体になります。
