酸
* 定義： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を供与する物質です。それらはしばしば酸っぱい味であり、塩基と反応して塩と水を形成することができます。
* 特性：
* ph： 酸のpHは7未満です。
* 味： 彼らは一般的に酸っぱい味を持っています。
* 反応性： 彼らは金属と反応して水素ガスを生成することができます。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、クエン酸（柑橘類に含まれる）、酢酸（酢で見つかった）。
ベース
* 定義： 塩基は、水に溶解すると水素イオン（H+）を受け入れる物質です。彼らはしばしば苦い味と滑りやすいです。
* 特性：
* ph： 塩基のpHは7を超えています。
* 味： 彼らは通常、苦い味を持っています。
* 感触： 彼らは肌に滑りやすい、またはせっけんを感じます。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH₃）、重曹（重炭酸ナトリウム）。
pHスケール
pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定する対数スケールです。 0から14の範囲です。
* 0-6： 酸性
* 7： ニュートラル（例えば、純水）
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
重要なメモ
* arrhenius理論： この理論は、水中でのH+およびOHIONSの生産に焦点を当てています。 酸はH+イオンを生成し、塩基はオハイオンを生成します。
* brønsted-lowry理論： このより一般的な理論は、酸をプロトンドナーとして、陽子受容体として塩基として定義しています。これは、水が存在しない状況でも適用されます。
* ルイス理論： この理論は、酸を電子ペアの受容体として、塩基を電子ペアのドナーとして定義しています。これは最も広い定義であり、さらに多くの反応をカバーしています。
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