その理由は次のとおりです。
* オゾン（O3）は脆弱な分子です： 3つの酸素原子は、比較的弱い結合によって一緒に保持されます。
* フリーラジカルは非常に反応的です： 彼らは対応のない電子を持っており、他の分子と反応したいと思っています。
* 塩素と臭素は特に効果的です： 彼らはオゾン分子を簡単に分解し、多くのオゾン分子を破壊する連鎖反応を開始できます。
ODSの例：
* chlorofluorocarbons（CFCS）： これらは、冷媒、エアロゾル、およびその他の用途で一般的に使用されていました。
* halons： 消火器で使用されます。
* 臭化メチル： 害虫を制御するためのフミガントとして使用されます。
オゾン枯渇サイクル：
1。 UV放射はODSを分解します： 太陽からの紫外線は、ODS分子を分解し、塩素または臭素原子を放出します。
2。塩素/臭素攻撃オゾン： 遊離塩素または臭素原子はオゾン分子と反応し、それを分解します。
3。塩素/臭素が再生されます： 塩素または臭素原子は自由にプロセスを繰り返し、多くのオゾン分子を破壊します。
オゾンの枯渇の重要性：
* 紫外線の増加： オゾン層は、有害な紫外線から私たちを保護します。その枯渇により、より多くの紫外線が地球の表面に到達することを可能にし、皮膚がん、白内障、その他の健康問題のリスクを高めます。
* 気候変動： オゾンは温室効果ガスであるため、オゾンの枯渇も気候変動に影響を与える可能性があります。
国際的な取り組み：
国際条約であるモントリオールプロトコルは、ODSの段階的な段階的に成功しています。これにより、オゾン層が徐々に回復しました。ただし、オゾン層が完全に回復するには何十年もかかります。
