酸化と還元の理解
* 酸化： 電子の損失。 酸化される物質は、酸化数が増加します（より陽性になります）。
* 削減： 電子の増加。減少する物質は、酸化数が減少します（より負になります）。
重要な概念
* 酸化番号： すべての結合がイオン性である場合、その仮説電荷を表す分子またはイオンの原子に割り当てられた数。
* ライオンのレオはger：と言います このニーモニックは覚えておくのに役立ちます：
* l e のoss レクトロンは o です 習慣
* g e のain レクトロンは r です eduction
酸化と還元を決定するためのステップ
1。酸化番号の割り当て： 反応物および生成物のすべての原子に酸化数を割り当てます。ここにいくつかのルールがあります：
*純粋な形の要素（たとえば、Na、Cl2）の酸化数は0です。
*単原子イオンは、電荷に等しい酸化数を持っています（たとえば、Na + =+1、Cl- =-1）。
*酸素には通常、酸化数は-2です（-1である過酸化物を除く）。
*水素の酸化数は+1です（-1である金属水素化物を除く）。
*中性分子の酸化数の合計は0です。
*ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
2。酸化数の変化を識別する：
*反応物と生成物の間で酸化数が変化した要素を探します。
3。酸化と還元を決定：
*酸化数が増加した物質 酸化されています 。
*酸化数が減少した物質 削減されました 。
例：亜鉛と硫酸銅（II）との反応
反応： Zn（s） + cuso4（aq）→znso4（aq） + cu（s）
1。酸化番号の割り当て：
* Zn（s）：0
* cuso4（aq）：cu =+2、s =+6、o =-2
* ZnSO4（aq）：Zn =+2、s =+6、o =-2
* cu（s）：0
2。変更を識別する：
*亜鉛の酸化数は0から+2に増加しました。
*銅の酸化数は+2から0に減少しました。
3。結論：
* 亜鉛（Zn）が酸化されました。
* 銅（Cu）が減少しました。
覚えておくべきキーポイント
*酸化と還元は常に化学反応で一緒に発生します。ある物質は、別の物質を減らすことなく酸化することはできません。
*いくつかの反応では、同じ要素が酸化および還元された（不均衡反応）の両方を可能にすることができます。
*電子移動の概念を使用して、酸化と還元を識別することもできます。ただし、酸化数に焦点を当てることは一般に、より信頼性の高い方法です。
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