概念を理解する
* エンタルピー（ΔH）： 反応中に吸収または放出される熱を測定します。
* 陽性ΔH： 反応は吸熱です（熱を吸収します）。
* エントロピー（ΔS）： システムの障害またはランダム性を測定します。
* 陽性ΔS： 製品は反応物よりも乱れています。
* 自発性： ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）によって決定されます。
* 陰性Δg： 反応は、与えられた条件下で自発的（好まれている）。
* 陽性Δg： 反応は、与えられた条件下では非種子（好まれていない）です。
方程式
ギブスの自由エネルギーの変化は、次の方程式によるエンタルピー、エントロピー、および温度に関連しています。
Δg=Δh -tδs
どこ：
*Δg=ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH=エンタルピー変化
*ΔS=エントロピーの変化
* T =温度（ケルビンで）
分析
* 陽性ΔHおよび陽性ΔS： これは、反応が吸熱性であり、障害を増加させることを意味します。
* 温度の効果： ΔHは陽性であり、TδSは正であるため、反応の全体的な自発性はΔHとTδSの相対的な大きさに依存します。
* 低温： 低温では、TδS項は小さいです。陽性ΔHが支配し、ΔGを陽性にし、反応は非分類です。
* 高温： 高温では、TδS項が大きくなります。 TδSがΔHより大きくなると、全体のΔGが陰性になり、反応が自発的になります。
要約
陽性ΔHおよび陽性ΔSとの反応は、一般に低温では非分類です。温度が上昇すると、反応が自発的になる可能性が高くなります。反応が平衡状態にある特定の温度（t =ΔH/ΔS）が存在します。
例
氷の融解は吸熱プロセス（ΔH> 0）であり、障害の増加（ΔS> 0）。低温（0°C未満）では、氷の結合を破るのに必要なエネルギーが高すぎるため、反応は非分類です。ただし、温度が0°Cを超えると、反応は自発的になります。
