1。酸化と減少の半反応を特定します：
* 酸化： p₄→pocl₃（リンは0から+5に酸化されます）
* 削減： cl₂→HCl（塩素は0から-1に減少します）
2。原子のバランス（HおよびOを除く）：
* 酸化： p₄→4pocl₃
* 削減： Cl₂→2HCl
3。 H₂O：を追加することにより、酸素のバランスを取ります
* 酸化： P₄ +12H₂O→4pocl₃
* 削減： Cl₂→2HCl
4。 H⁺：を追加することにより、水素のバランスを取ります
* 酸化： P₄ +12H₂O→4POCL₃ +24H⁺
* 削減： cl₂ +2H⁺→2HCl
5。電子を追加することによるバランス電荷（E⁻）：
* 酸化： P₄ +12H₂O→4POCL₃ +24H⁺ +20E⁻
* 削減： cl₂ +2h⁺ +2e⁻→2hcl
6。両方の半反応の電子の数を等しくします：
*減少の半分反応に10を掛けます：
10cl₂ +20h⁺ +20e⁻→20hcl
7。バランスの取れた半反応を組み合わせます：
P₄ +12H₂O +10cl₂→4pocl₃ + 20hcl
8。最終チェック：
*各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
*総充電が両側で同じであることを確認してください（この場合、0です）。
バランスの取れた酸化還元反応：
P₄ +12H₂O +10cl₂→4pocl₃ + 20hcl
