1。 窒素の性質：
* 価電子： 窒素には、5つの価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子の完全な外殻を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています（オクテットルール）。
2。安定性の達成：
* 電子の共有： 安定したオクテットを達成するには、各窒素原子がさらに3つの電子を獲得する必要があります。 これを行う最も効率的な方法は、それらの間に3組の電子を共有することです。
* トリプルボンド： 3組の電子の共有は、ルイス構造の3本の線で表されるトリプルボンドを形成します。
3。 トリプルボンドの強度：
* 強い結合： トリプルボンドは非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。これは、なぜ窒素ガス（n₂）が非常に安定しており、室温で非相性がない理由を説明しています。
要約すると、窒素原子はトリプルボンドを形成します。なぜなら、電子を共有してオクテットルールを満たすことにより、安定した電子構成を達成するための最も効率的な方法であるためです。
