* 温度の上昇は、一般に吸熱反応を好みます。 吸熱反応は周囲から熱を吸収します。 Le Chatelierの原理により、熱（温度の上昇）を追加すると、平衡が熱を消費する側に向かってシフトします。これは吸熱反応です。
* 温度の上昇は、常に反応を好むとは限りません。 発熱の場合 熱を放出する反応、温度の上昇は、均衡を反応物に向けてシフトします。 製品。
Le Chatelierの原則と温度への適用の内訳は次のとおりです。
* le Chatelierの原則： 条件の変更が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。
* ストレスとしての温度： 温度変化は、システムのストレスとして機能します。
* 平衡のシフト：
*吸熱反応の場合、熱（温度の上昇）を追加すると、平衡が右にシフトし、製品の形成を支持します。
*発熱反応の場合、熱を追加すると、左に平衡がシフトし、反応物の形成を支持します。
要約：
*温度の上昇は、吸熱反応を好みます。
*温度の上昇は発熱反応を支持しません。
平衡に対する温度の効果を決定する際に、特定の反応とそのエンタルピー変化（吸熱性であろうと発熱性であろうと）を考慮することが不可欠です。
