イオンおよび共有結合：共有と伝達電子
イオン結合 および共有結合 原子をまとめて分子と化合物を形成する2つの主要な化学結合です。それらは、彼らが電子を共有または転送する方法が異なります：
イオン結合：
* 層： 金属の間で発生します および非金属 原子。
* メカニズム： 金属原子は1つ以上の電子を失います 積極的に充電される cation になります 。 非金属原子はこれらの電子を獲得します 否定的に充電される anion になります 。反対の電荷が互いに引き付けられ、静電誘引を形成する それはそれらを一緒に保持します。
* 特性：
*強い静電魅力による高い融点と沸点。
*一般に、室温で固体として存在します。
*多くの場合、水に溶けます。
*水または溶融状態に溶解した場合の電気の良好な導体。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 Na+とcl-の間の静電引力は、イオン結合を形成します。
共有結合：
* 層： 非金属原子の間で発生します のみ。
* メカニズム： 原子共有電子 最も外側のシェルが満たされている安定した電子構成を実現します。
* 特性：
*イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い。
*室温で固体、液体、またはガスとして存在することがあります。
*一般的に水に溶けません。
*電力の貧弱な導体。
* 例： 水（H2O）。各水素（H）原子は、1つの電子を酸素（O）原子と共有し、2つの共有結合を形成します。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
|-------------------|------------------------------------------|----------------------------------------------|
|フォーメーション|金属および非金属|非金属および非金属|
|電子移動|電子が伝達されます|電子が共有されます|
|ボンドタイプ|静電引力|共有電子ペア|
|融解/沸騰|高|低い|
|部屋の温度で状態|ソリッド|固体、液体、またはガス|
|水溶解度|多くの場合、可溶性|一般に可溶性ではありません|
|導電率|溶解または溶けたときは良い|貧しい|
注意することが重要です：
*原子間の結合には、イオン結合と共有結合の両方の特性がある場合があります。これらは極性結合結合と呼ばれます 。この場合、電子は均等に共有されておらず、原子の部分的な正および部分的な負電荷をもたらします。
* 2つの原子間で形成される結合のタイプは、それらの電気陰性度の差に依存します。電気陰性度の大きな違いはイオン結合につながりますが、小さな違いは共有結合につながります。
化学における異なる物質の特性と挙動を理解するには、イオン結合と共有結合の違いを理解することが重要です。
