1。共有結合：
* 電子の共有： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します（貴重なガスなど）。
* 最も強いタイプの結合： 共有結合は強く、原子をしっかりと保持します。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
2。イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子（金属）は電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの原子（非金属）が電子をゲートし、負に帯電したイオンになります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： テーブルソルト（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）、臭化カリウム（KBR）
3。金属債：
* 非局在電子： 金属では、電子は個々の原子にしっかりと結合しておらず、金属構造全体を通して自由に移動できます。
* 強い結合： 電子の「海」は接着剤のように作用し、金属原子を強い結合で一緒に保持します。
* 例： 鉄（fe）、金（au）、銅（cu）
4。水素結合：
* 特別なタイプの双極子 - 双極子相互作用： 高強性原子（酸素や窒素など）と隣接する分子の電子ペアに結合した水素原子との間の特別なタイプの相互作用。
* 弱いが重要： 水素結合は共有結合よりも弱いが、生物系で重要な役割を果たし、DNA鎖を一緒に保持し、水の特性に影響を与えます。
重要な概念：
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した電子構成を実現します。
* 極性： 共有結合内の電子の不均等な共有は、正と負の端（極）を持つ分子を生成します。
* 分子間力： 分子間の魅力の弱い力。これらの力は、沸点や融点など、物質の物理的特性を決定するために重要です。
これらの概念を理解することは、原子がどのように集まって私たちの世界を構成する多様な分子を形成するかを説明するのに役立ちます。
