その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸の特徴は、プロトン（H+）を寄付する能力です。
* 水中の解離： 酸が水に溶けると、H+イオンは酸分子から剥離し、陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンを残します。
例：
* 塩酸（HCl） 水で解離して、水素イオン（H+）を形成します および塩化物イオン（Cl-） ：
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
キーポイント：
*酸の強度は、そのプロトンをどれだけ容易に寄付するかによって決まります。強酸は溶液中に完全に解離しますが、弱酸は部分的にしか解離しません。
*酸の解離から形成された陰イオンは、特定の酸に依存します。
*水素イオン（H+）は、溶液の酸性特性に関与しています。
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