* 衝突理論： 反応を起こすためには、反応物分子は十分なエネルギーと正しい方向と衝突する必要があります。 制限反応物の濃度を上げると、特定の体積に存在する分子の数が増加します。これは次のとおりです。
* より頻繁な衝突： より多くの分子があれば、衝突の機会が増えます。
* 衝突が成功する確率が高い： 濃度が高いということは、正しいエネルギーと方向との衝突が多いことを意味し、より成功した反応につながります。
* レート法： 反応の速度則は、反応速度と反応物の濃度との関係を説明しています。単純な反応のために、レート法はしばしば形をとります。
rate =k [a]^m [b]^n
* k： レート定数
* [a] および [b]： 反応物Aおよびbの濃度
* m および n： AおよびBに対する反応の順序
反応物Aが制限反応物である場合、その濃度（[a]）を増加させると、A（m）に対する反応の順序がゼロではないと仮定すると、反応速度が直接増加します。
要約：
* 制限反応物の濃度を上げると、一般に反応速度が高速になります。
* 制限反応物濃度を変更する特定の効果は、その反応物に対する反応の順序に依存します。
例：
Aが制限反応物である反応を想像してください：
* rate =k [a]^2
* Aの濃度を2倍にすると、反応速度が4倍になります（2^2 =4）。
重要なメモ：
* 反応速度に影響する他の要因： 温度、表面積、および触媒の存在も反応速度に大きな影響を与えます。
* 非線形関係： 濃度と速度の関係は、必ずしも線形ではありません。反応の順序は、特定の関係を決定します。
* 平衡反応： 可逆反応では、反応物の濃度を変更すると、平衡位置がシフトする可能性がありますが、必ずしも前方または逆反応の速度に直接影響するわけではありません。
