バランスの取れた方程式は2NA3N-6NAプラスN2です100.0グラムのNA3Nが分解してナトリウムと窒素を形成するためにいくつの形成がありますか？

1。 Na3n：のモル質量を計算します

* Na（ナトリウム）は22.99 g/molのモル質量を持っています

* N（窒素）のモル質量は14.01 g/molです

* Na3n =（3 * 22.99 g/mol） +（1 * 14.01 g/mol）=82.97 g/molのモル質量

2。 Na3n：のモルを計算します

* moles =質量 /モル質量

* Na3nのモル=100.0 g / 82.97 g / mol =1.207モル

3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Naとn2のモルを見つけます：

*バランスの取れた方程式から：2モルNa3n→6モル + 1モルN2

* na =（1.207モルNa3n） *（6モル / 2モルna3n）=3.621モルna

* n2 =（1.207モルNa3n） *（1モルN2 / 2モルNa3n）=0.6035モルN2

4。形成されたNaとN2の質量を計算します：

* naの質量=naのモルのモル * naのモル質量

* Na =3.621モルの質量 * 22.99 g/mol =83.3 g

* n2 =n2のモルの質量 * n2のモル質量

* N2 =0.6035モルの質量 * 28.02 g/mol =16.9 g

したがって、

* 83.3グラムのナトリウム（Na） 形成されます。

* 16.9グラムの窒素（N2） 形成されます。