* 反応性の理解： 要素は、通常、貴族ガスに似た安定した電子構成を実現するために反応します（グループ18）。 これは、彼らが電子の完全な外殻を持ちたいということを意味します。
* li（リチウム）： リチウムはグループ1にあります。つまり、1つの価電子があります。この電子を失い、+1イオンになり、ヘリウム（HE）のような安定した電子構成を達成する傾向があります。
* c（炭素）： 炭素はグループ14にあります。つまり、4つの原子価電子があります。 4つの電子を獲得して-4イオンになるか、4つの電子を失い、+4イオンになります。ただし、安定性を達成するために、炭素が共有結合を通じて電子を共有することがより一般的です。
* f（フッ素）： フッ素はグループ17にあります。つまり、7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して-1イオンになり、Neon（NE）のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
* ne（neon）： ネオンは高貴なガスです。つまり、すでに電子の完全な外側の殻を持っています。 それは非常に非アクティブです。
結論：
* liとfは反応する可能性が最も高くなります。 リチウムは電子を失い、フッ素は電子を獲得し、イオン化合物（LIF、フッ化リチウム）を形成します。
* cは他の要素と反応して共有化合物を形成する可能性があります。 炭素は、水素（炭化水素の形成）や酸素（二酸化炭素の形成）など、他の原子とその電子を共有できます。
したがって、LiとFは、化合物を形成するために反応する可能性の高い要素です。
