「いいね」ルール：
* 極性： キーは極性です 。 水は極性分子です。つまり、電子の不平等な共有により、わずかに正の端とわずかに負の端があります。
* 溶解度： 極性（砂糖、塩、アルコールなど）でもある物質は、水分子の正の端が溶質分子の負の端を引き付ける可能性があるため、水に溶けます。これにより、溶質分子を分解し、水全体に均等に分散できるようにする強力な魅力が生まれます。
* 非極性： オイルやグリースなどの非極性物質には、これらの分離された電荷はありません。それらは他の非極性分子に引き付けられますが、水のような極性分子には惹かれません。 これが、油と水が混ざっていない理由です。さまざまな種類のアトラクションがあります。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、温度を上げると、固体と液体の溶解度が向上します。これは、分子がより速く移動し、より多くのエネルギーを持っているためです。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度に大きな影響を与えます。圧力を上げると、より多くのガス分子が溶液になります。
* 分子構造： 分子の形状とサイズは、溶解度にも役割を果たすことができます。
例：
* 塩（NaCl）： イオン（Na+およびCl-）が極水分子に引き付けられ、それらとの結合を形成するため、塩が溶解します。
* オイル（非極性）： 非極性オイル分子は極水分子によって撃退されるため、オイルは溶解しません。
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