1。強酸は完全にイオン化します
強酸は、水に溶解すると、その構成イオンに完全にイオン化されます。これは、酸のすべての分子が陽子（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。
2。濃度と強度
* 濃度 特定の量の溶液に溶解した酸の量を指します。 12 mの溶液は、1リットルの溶液に溶解した12モルの酸があることを意味します。
* 強さ 酸性陽子（H+）を寄付する酸の能力を指します。強酸はすべての陽子を容易に寄付しますが、弱酸は分数を寄付します。
3。 pHと強度
溶液のpHは、その酸性度の尺度です。 pH値が低いと、酸性度が高いことがわかります。強酸イオンは完全に異なるため、12 mの溶液は非常に低いpHを持ち、非常に酸性になります。
4。 pHの計算
次の式を使用して、強酸溶液のpHを計算できます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は溶液中の水素イオン（または水素イオン）の濃度です。
強酸イオンは完全に異なるため、H+イオンの濃度は酸の濃度に等しくなります。
例：
強酸の12 mの溶液の場合：
ph =-log（12）≈ -1.08
重要な注意：
* -1.08のpHは非常に酸性であり、処理するのは非常に危険です。
*実際のpHは、使用される特定の酸や溶液の温度などの要因により、わずかに逸脱する可能性があります。
結論：
12 mの強酸溶液は非常に強いため、非常に低いpHで非常に酸性になります。 このような濃縮ソリューションを扱うときは、非常に注意してください。
