その理由は次のとおりです。
* van der waals force 原子または分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じます。これらの変動は、隣接する原子または分子に双極子を誘導する一時的な双極子を生成し、弱い引力をもたらします。
* 他の種類の結合 イオン、共有結合、金属結合などの固体では、より強力な相互作用を伴います。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電誘引を伴う。
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。
* 金属結合： 正に帯電した金属イオンを囲む電子の「海」に電子の共有を含む。
van der waals力が弱い固体の例：
* 分子固体： ドライアイス（CO2）またはヨウ素（I2）のように
* nobleガス固体： ソリッドヘリウム（彼）またはアルゴン（AR）のように
これらの固体は融点が低い傾向があり、しばしば柔らかく、ファンデルワールスの力の衰弱のために簡単に変形できます。
