この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
C（グラファイト） + O2（g）→CO2（g）ΔH°F =-393.5 kJ/mol
これが方程式が私たちに伝えることです：
* c（グラファイト）： 標準状態（グラファイト）の1モルの炭素
* o2（g）： 標準状態の1モルの酸素ガス
* co2（g）： 1モルの二酸化炭素ガス
* ΔH°F =-393.5 kJ/mol： CO2の形成の標準エンタルピーは-393.5 kJ/molです。負の兆候は、反応が発熱性であり、熱が放出されることを示しています。
したがって、その要素からのCO2の形成は、形成されたMoleあたり393.5 kJのエネルギーを放出します。
