1。結合と構造：
* 塩化ベリリウム（BECL）： Becl₂は、線形構造を持つ共有化合物です。ベリリウム原子は、その電子を塩素原子と共有して、強力な共有結合を形成します。これは、溶融状態に存在する遊離イオンがないことを意味します。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂）： Mgcl₂は主にイオンです。マグネシウム原子は2つの電子を失い、mg²⁺イオンを形成しますが、塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得してcl⁻イオンを形成します。 これらのイオンは、結晶格子の静電力によって結合されます。
2。溶融状態の導電率：
* 塩化ベリリウム： 溶けた溶融イオンの欠如は、電流を運ぶための荷電粒子がないことを意味します。 BECLの共有結合は、簡単にイオンに分解しません。
* 塩化マグネシウム： Mgcl₂が溶けると、イオン結合が弱まり、イオンがより可動性になります。これらの遊離イオン（mg²⁺およびcl⁻）は、自由に移動して電流を運ぶことができるようになり、溶融mgcl₂が良好な導体になります。
要約：
導電率の違いは、結合の性質にまで要約します。
* becl₂の共有結合： 溶融状態には遊離イオンはなく、導体が貧弱です。
* mgcl₂のイオン結合： 溶融状態の遊離イオン、良好な導体。
注： グループ2（BEからBAまで）のイオン特性を増加させる傾向は、溶融塩化物の導電率の増加にも貢献しています。グループを下に移動すると、金属原子が大きくなり、電気陰性度が低くなり、結合がよりイオン的になります。
