これは、Group 1要素とBR₂の反応の一般的な反応方程式です。
2m（s） +br₂（l）→2mbr（s）
どこ：
* m グループ1要素（Li、Na、K、RB、CS、FR）を表します
* br₂ 液体臭素を表します
* mbr 金属臭化物を表します
いくつかの具体的な例を見てみましょう。
* リチウム（li）： 2li（s） +br₂（l）→2libr（s）（臭化リチウム）
* ナトリウム（Na）： 2Na（s） +br₂（l）→2nabr（s）（臭化ナトリウム）
* カリウム（k）： 2k（s） +br₂（l）→2kbr（s）（臭化カリウム）
反応に関する重要なポイント：
* 反応性がグループを下回ります： これは、リチウムがナトリウムよりも激しく反応しないことを意味し、カリウムよりも激しく反応しません。
* 熱と光が生成されます： 反応は非常に発熱性であり、熱と光の形で多くのエネルギーを放出します。
* イオンハロゲン化物が形成されます： 生成物はイオン化合物であり、そこでは金属イオン（M⁺）が臭化物イオン（BR⁻）に結合されています。
* 安全上の考慮事項： これらの反応は非常に反応的であり、ヒュームフードに注意して実行する必要があります。
上記に加えて、グループ1要素の臭素との反応性は、次のような要因によって影響を受ける可能性があります。
* 臭素の濃度： より高い濃度の臭素は、より活発な反応につながります。
* 金属の表面積： 臭素にさらされたより大きな表面積により、小さな金属片はより速く反応します。
* 温度： 温度を上げると、反応速度が増加します。
