* 金属結合： 金属には、最も外側の電子がゆるく保持され、構造全体で自由に移動できるユニークな結合構造があります。 これにより、優れた導電率を可能にする「電子の海」が作成されます。
* 電気促進性： 金属は電気依存症である傾向があります。つまり、非金属よりも電気陰性度が低いことを意味します。電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。金属は電気陰性度が低いため、獲得するよりも電子を失う可能性が高くなります。
* カチオンの形成： 金属が電子を失うと、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します。これは、特に非金属と反応する場合、化学反応で一般的な発生です。
例：
非常に反応性のある金属であるナトリウム（NA）を考えてみましょう。ナトリウムが塩素（Cl）と反応すると、非金属であるナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）を形成し、塩素はその電子を獲得して塩化物アニオン（Cl-）を形成します。 得られたイオン結合は、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
重要な注意： この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、一部の遷移金属は複数の酸化状態を示し、特定の化学反応に応じて電子を獲得して失うことができます。
