その理由は次のとおりです。
* 塩分子はイオン化合物です。 それらは、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電気引力によって一緒に保持されている負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。
* 水は極性溶媒です。 その分子には正の終わりと負の端があります。
* 塩が水に溶けると、水分子がイオンを囲みます。 水分子の正の端は陰イオンを引き付け、水分子の負の端は正のイオンを引き付けます。
* この魅力は、塩分分子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。 これにより、塩分分子が個々のイオンに分解（解離）します。
したがって、塩分子を安定させる代わりに、解離プロセスはを分離します イオンとそれらを水分子に個別に囲まれ、溶液を形成します。
たとえば、テーブル塩（NaCl）が水に溶けると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
（aq）は、イオンが現在水分子に囲まれており、溶液中であることを示しています。
