その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、およびモル数の関係は、理想的なガス法で記述されています： pv =nrt
* p： 圧力（大気中）
* V： ボリューム（リットル）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
ボリュームを計算するには、少なくとも次の2つを知る必要があります。
1。圧力： 圧力は水素ガスに及ぼしました。
2。温度： 水素ガスの温度。
例：
圧力が1気圧で、温度が273 K（0°C）であるとしましょう。 次に、次のようにボリュームを計算できます。
* v =nrt/p
* v =（0.48 mol）（0.0821 L・atm/mol・k）（273 k）/（1 atm）
* v≈10.7L
したがって、水素ガスの圧力と温度を提供して、それが占める体積を決定する必要があります。
