電子配置を理解する方法は次のとおりです。
* ナトリウム（Na）：
-11電子（原子番号11）があります。
- その電子構成は2、8、1です。
- それは、最も外側の電子（最後のシェルの1）を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
-Na+の残りの電子構成は2、8です。
* 塩素（cl）：
-17電子（原子番号17）があります。
- その電子構成は2、8、7です。
- それは1つの電子を獲得して、最も外側のシェルを埋め、負に帯電したイオン（CL-）になります。
-Cl-の電子構成は2、8、8です。
イオンの電子シェル図：
* na+：
- 最初のシェル： 2つの電子（2つのドットとして表される）
- 2番目のシェル： 8電子（8つのドットとして表される）
* cl-：
- 最初のシェル： 2つの電子（2つのドットとして表される）
- 2番目のシェル： 8電子（8つのドットとして表される）
- 3番目のシェル： 8電子（8つのドットとして表される）
結晶格子では、Na+およびCl-イオンは通常の配置で交互になり、反対の電荷間の静電引力によって一緒に保持されています。
したがって、塩化ナトリウムの電子シェル図は1つありません。代わりに、化合物を構成する個々のイオンの電子構成を表す図があります。
