1。イオン化：
*硫酸は強酸であり、水で容易にイオン化することを意味します。 陽子（H⁺）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と二硫酸イオン（HSO₄⁻）を形成します。
* h₂so₄（l） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
2。さらなるイオン化：
*硫酸イオン（hso₄⁻）は、陽子を水に寄付することもでき、別の水素イオンと硫酸イオン（so₄²⁻）を形成することもできます。このステップは最初のイオン化よりも完全ではありませんが、それでもかなりの程度に発生します。
ジャス
3。熱放出：
*イオン化プロセスは非常に発熱性であり、大量の熱を放出します。これが、硫酸を水に加えると溶液が沸騰して飛び散り、潜在的に火傷を引き起こす可能性がある理由です。
重要な安全ノート： 常に水に酸を加え、 *決して *水に水を加えます。これは、反応によって発生する熱が水を迅速に沸騰させ、潜在的に酸を飛び散らせる可能性があるためです。酸をゆっくりと大量の水に加えると、熱が消散し、リスクを最小限に抑えることができます。
全体として、硫酸を水に溶解すると、ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）、双硫酸イオン（HSO₄⁻）、および硫酸イオン（SO₄²⁻）の形成、および熱の有意な放出が生じます。
