同じグループの要素が同様の特性を持っている理由と、ナトリウムと同様の要素の特定の例をいくつか持っている理由は次のとおりです。
* 価電子： 同じグループの要素には、同じ数の価電子があります。これらの電子は化学的結合に関与し、原子が他の原子とどのように反応するかを決定します。ナトリウムには1つの価電子があるため、他のアルカリ金属にも1つの価電子があります。
* 同様の反応性： 単一の原子価電子のため、アルカリ金属は非常に反応性があります。彼らはこの電子を容易に失い、+1イオンを形成し、それらを良好な還元剤にします。
* 同様の化学的特性： それらは、水、酸素、およびハロゲンと同様に反応し、同様の化合物を形成します。
ナトリウムに似た要素：
* リチウム（li）： 最も軽いアルカリ金属であるリチウムも非常に反応性がありますが、ナトリウムよりも少ないです。
* カリウム（k）： カリウムはナトリウムよりも反応性が高く、肥料や電解質によく見られます。
* ルビジウム（RB）： 柔らかく銀色の金属であるルビジウムは、カリウムよりもさらに反応性があります。
* セシウム（CS）： 最も反応性の高いアルカリ金属であるセシウムは、原子時計や真空管のゲッターとして使用されます。
キーテイクアウト： 周期表の同じグループの要素は、同様の電子構成、特に価電子の数により、同様の特性を共有します。したがって、リチウム、カリウム、ルビジウム、セシウムなどのグループ1（アルカリ金属）の元素は、ナトリウムと同様の特性を示します。
