1。バランスの取れた化学式を書きます：
エタンの燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水蒸気（H2O）を生成します。
2 C2H6 + 7 O2→4 CO2 + 6 H2O
2。エタンと水蒸気のモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、燃焼した2モルごとに6モルの水蒸気が生成されることを示しています。これは、2：6または1：3のモル比です。
3。エタンのグラムをほくろに変換：
*エタンのモル質量（C2H6）=2（12.01 g/mol） + 6（1.01 g/mol）=30.07 g/mol
*エタンのモル=8 g / 30.07 g / mol =0.266 mol
4。生成された水蒸気のほくろを計算します：
*水蒸気のモル=0.266 molエタン *（3 mol H2O / 1 mol C2H6）=0.798 mol H2O
5。水蒸気のモルをリットルに変換：
*理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、水蒸気のモルをリットルに変換する温度と圧力を知る必要があります。 標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 k）および1 ATMを仮定しましょう。
* STPでは、理想的なガスの1モルが22.4 Lを占めています。
*水蒸気のリットル=0.798 mol * 22.4 L/mol =17.8 L
したがって、8グラムのエタンガスがSTPで完全に燃焼すると、約17.8リットルの水蒸気が生成されます。
