ただし、 lewis定義を使用して溶媒に直接参照せずに酸を定義できます ：
ルイス酸は電子ペアを受け入れる種です。
この定義はより一般的であり、溶媒の存在に依存していません。ドナー（ルイスベース）から電子ペアを受け入れることにより、種が結合を形成する能力に焦点を当てています。
例：
* トリフルオリドボロン（BF3）はルイス酸です： 空の軌道を持ち、アンモニア（NH3）のようなルイスベースから電子ペアを容易に受け入れます。
* 塩化アルミニウム（ALCL3）はルイス酸です： 他の分子からの電子ペアを受け入れることにより、反応の触媒として作用できます。
ルイス定義の制限：
それはより広い定義ですが、水溶液中の酸の従来の理解と常に一致するとは限りません。 たとえば、ルイスの定義には、Bronsted-Lowryの意味では酸とは見なされない金属イオン（Fe3+など）のような種が含まれています。
キーテイクアウト：
ルイスの定義は、溶媒を必要とせずに酸を定義する方法を提供します。非水性媒体の反応を理解し、プロトンの移動が支配的なメカニズムではない場合に役立ちます。ただし、この定義のコンテキストと制限を覚えておくことが重要です。
