* ニュートラルカーボン： 中性炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があり、0の正味電荷を与えます。
* 陽性炭素イオン（陽イオン）：
* c+： 炭素は1つの電子を失う可能性があり、+1電荷になります。
* C2+： 炭素は2つの電子を失う可能性があり、+2電荷になります。
* C3+： 炭素は3つの電子を失う可能性があり、+3電荷になります。
* c4+： 炭素は4つの電子を失う可能性があり、+4電荷になります。
* 負の炭素イオン（アニオン）：
* c-： 炭素は1つの電子を獲得することができ、-1電荷になります。
* c2-： 炭素は2つの電子を獲得し、-2電荷になります。
* C3-： 炭素は3つの電子を獲得し、-3電荷を獲得できます。
* c4-： 炭素は4つの電子を獲得し、-4電荷を獲得できます。
重要な注意： 炭素はイオン結合ではなく共有結合を形成する傾向があるため、炭素イオンの最も一般的な電荷は+4（C4 +）です。ただし、特に特定の化学環境では、他の電荷を伴う炭素イオンが可能です。
