ほとんどの化学反応は、反応物の結合を破るためにエネルギーを必要とします。 これは、活性化エネルギーとして知られています 。
これが故障です：
* 反応物： 化学反応中の出発材料。
* 債券： 原子を分子にまとめる力。
* 活性化エネルギー： 化学反応を開始するのに必要なエネルギーの最小量。
岩を丘の上に押し込むようなものだと考えてください。岩は反応物を表し、丘は活性化エネルギーを表します。丘の上に岩をかけ、下り坂（反応が発生する）をかけるために、ある程度の努力（エネルギー）を入れる必要があります。
これが、結合を破るにはエネルギーが必要な理由です：
* 化学結合貯蔵エネルギー。 結合が形成されると、エネルギーが解放されます。絆を破るには、そのエネルギーを元に戻す必要があります。
* 結合を破ると不安定性が生じます。 結合を破ると、分子の安定性が低くなり、克服するエネルギーが必要です。
例外：
ほとんどの反応は活性化エネルギーが必要ですが、一部の反応はエネルギーを放出し、発熱反応と見なされます 。これらの反応は、開始するために必要なよりも多くのエネルギーを生成し、周囲に熱を放出することさえできます。
例：
* 木材の燃焼： 木材と酸素の間の反応には、起動するには活性化エネルギー（火花または炎）が必要ですが、エネルギーを熱と光として放出します。
* 鉄の錆び： この反応には、始動するには少量の活性化エネルギー（水分と酸素）が必要ですが、ゆっくりと進行して熱を放出します。
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