その理由は次のとおりです。
* 活性化エネルギー： すべての化学反応には、反応物が反応を開始するために必要なエネルギーの最小エネルギーである活性化エネルギー障壁があります。
* 触媒は、活性化エネルギーを低下させます： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することにより機能します。これは、反応物が開始するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。
* より高速な反応： 活性化エネルギーは低いため、反応がより多く反応するのに十分なエネルギーがあるため、反応はより速く起こります。
このように考えてみてください： 反対側に到達するために登る必要がある丘を想像してください。活性化エネルギーは丘の高さです。触媒はランプやトンネルのように機能し、反対側に到達しやすくなります。
