* 電気化学シリーズ： このシリーズは、電子を失う傾向が低下する順に元素をリストし（酸化）、または電子を獲得する傾向が増加します（還元）。
* 自発的酸化還元： よりアクティブな要素（シリーズよりも高い）があまりアクティブな要素（シリーズでは低い）と反応すると、自発的な酸化還元反応が発生します。
* 反応の予測：
*シリーズのより高い要素は酸化され（電子が失われます）、シリーズの低い要素は削減されます（ゲイン電子）。
*酸化される元素は陽イオン（正に帯電したイオン）になり、還元される元素は陰イオン（負に帯電したイオン）になります。
*反応は、多くの場合熱としてエネルギーを放出し、発熱します。
例：
* 亜鉛（Zn）と銅（Cu）の反応： 亜鉛は、電気化学シリーズで銅よりも高くなっています。
*亜鉛は酸化されます：Zn→Zn 2+ + 2e -
*銅は減少します：Cu 2+ + 2e - →Cu
*全体的な反応：Zn + Cu 2 + →Zn 2+ + cu
キーポイント：
* すべての要素が反応するわけではありません： いくつかの要素は非常に非アクティブであり、酸化還元反応に容易に関与しません。
* 条件が重要： 酸化還元反応の自発性は、温度、濃度、触媒の存在などの要因によって影響を受ける可能性があります。
* 標準削減電位： 電気化学シリーズは、特定の条件下で測定される標準削減電位に基づいています。
自発的な酸化還元反応が発生するかどうかを判断するには、電気化学シリーズに相談し、関連する2つの要素の位置を比較する必要があります。
