* 水素結合： 水分子（H₂O）には、水素原子よりも強く電子を引き付ける非常に感動性の高い酸素原子があります。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生成されます。 水分子内のこれらの反対の電荷は、水素結合と呼ばれる強力な分子間力につながります。水素結合は、ファンデルワールス力のような他の分子間力と比較して比較的強いです。
* h₂sには水素結合がありません： 硫化水素（H₂S）には、酸素の代わりに硫黄原子があります。硫黄も電気陰性ですが、酸素よりも電気陰です。この違いは、h₂sのH-s結合が極性が少ないため、水素結合がH₂Oほど強くないことを意味します。
水素結合の結果：
* より高い沸点： 水中の強い水素結合は、壊れるのに大幅に多くのエネルギーを必要とし、H₂S（-60°C）と比較してはるかに高い沸点（100°C）につながります。
* 室温での液体状態： 水の高い沸点により、室温で液体として存在することができます。これは、地球上の生命に不可欠です。
要約すると、酸素と硫黄の間の電気陰性度の違いは、硫化水素ではなく、水中の強い水素結合の形成につながります。分子間力のこの違いは、はるかに高い沸点の主な理由です。
