1。エネルギーの変化に基づいています
* 発熱反応： 周囲にエネルギーを放出し、しばしば熱や光を生成します。これらの反応は、エンタルピーに負の変化をもたらします（ΔH<0）。
* 吸熱反応： 周囲からエネルギーを吸収し、しばしば進行するために熱入力を必要とします。これらの反応は、エンタルピーに正の変化を抱えています（ΔH> 0）。
2。酸化状態の変化に基づいています
* 酸化還元反応： 反応物間の電子の伝達を伴い、酸化状態の変化につながります。
* 酸化： 電子の喪失、酸化状態の増加。
* 削減： 電子の獲得、酸化状態の減少。
3。反応物と生成物の性質に基づいています
* 併用反応（合成）： 2つ以上の物質が結合して単一の製品を形成します。
例：2Na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）
* 分解反応： 単一の化合物が2つ以上のより単純な物質に分解します。
例：2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
* 単一変位反応： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。
例：Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
* 二重変位反応： 2つの化合物を交換し、2つの新しい化合物を形成します。
例：agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* 燃焼反応： 酸化剤（通常は酸素）を含む物質を含む迅速な反応、熱と光を生成します。
例：ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）
* 中和反応： 酸と塩基が反応して塩と水を形成します。
例：HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
* 降水反応： 2つの溶液が反応して不溶性固体（沈殿物）を形成します。
例：bacl₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
4。反応のメカニズムに基づいて
* 求核反応： 求核試薬（電子豊富な種）は、電気泳動（電子不足種）を攻撃します。
* 電気症反応： 電気泳動が求核試薬を攻撃します。
* 添加反応： 2つ以上の分子が結合して単一の製品を形成します。
* 排出反応： 分子は原子または原子のグループを失い、新しい二重または三重結合を形成します。
5。他の要因に基づいています
* 均質反応： すべての反応物と製品は同じ段階にあります。
* 不均一反応： 反応物と製品はさまざまな段階にあります。
* 触媒： 消費されずに反応を加速する物質。
* 平衡反応： 前方と逆方向の両方で進行できる反応。
注意することが重要です： 一部の反応は、コンテキストに応じて複数の方法で分類できます。 これらの分類を理解することで、反応の産物を予測し、必要な条件を理解し、全体的なプロセスを分析することができます。
