* 密度は圧力と温度に依存します。 密度は、単位体積あたりの質量として定義されます。ガスの場合、体積は圧力と温度とともに大幅に変化します。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法（PV =NRT）は、圧力（P）、ボリューム（V）、モル数（N）、ガス定数（R）、および温度（T）に関連しています。密度を計算するには、モル質量とともにこれらの変数のうち少なくとも2つが必要です。
ガスの密度を計算するには、知る必要があります：
* モル質量（32 g/molとして与えられる）
* 圧力（大気、KPAなどの単位で）
* 温度（ケルビンで）
理想的なガス法を使用して密度を計算する方法は次のとおりです。
1。密度を解決するために理想的なガス法を再配置：
*密度（ρ）=（質量/体積）=（nm/v）
*ここで、mはモル質量、nはモルの数、vは体積です。
*理想的なガス法から、PV =nrtを知っているので、n/v =p/rt。
*これを密度方程式に置き換えると、次のようになります：ρ=（PM）/（RT）
2。値をプラグイン：
*ρ=（圧力 * 32 g/mol）/（0.0821 l * atm/mol * k *温度）
例：
*圧力が1 ATMで、温度が273 Kの場合：
*ρ=（1 ATM * 32 g/mol）/（0.0821 L * atm/mol * k * 273 k）≈1.43g/L
覚えておいてください： ガスの密度は固定値ではありません。圧力と温度で変化します。
