* 分子は、1つのタイプの原子のみで構成されています： たとえば、同一の原子間の電気陰性度の違いがゼロであるため、酸素（O2）や窒素（N2）などの二原子分子は非極性です。
* 分子は対称的で、極結合はありません： 良い例は、二酸化炭素（CO2）です。 炭素と酸素は電気陰性度に違いがありますが、分子は線形であり、双極子は互いにキャンセルします。
* 分子には極結合がありますが、双極子モーメントがキャンセルするように対称的に配置されています。 メタン（CH4）は古典的な例です。 炭素と水素はわずかな電気陰性度の違いを持ち、極結合を生成します。ただし、メタンの四面体構造により、双極子が互いにキャンセルすることが保証されます。
これらの要因が非極性につながる理由は次のとおりです：
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 2つの原子が類似した電気陰性度の場合、電子は均等に共有され、非極性結合につながります。
* 対称性： 分子が原子の対称配置を持っている場合、極性結合によって作成された双極子は互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。
対照的に、分子は次の場合に極性になる可能性が高い：
*極性結合（原子間の有意な電気陰性度の違いによる）と
*分子形状は、双極子が互いにキャンセルすることを許可しません。
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