zn（s） + 2 hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
これが反応の内訳です：
* zn（s）： 固体亜鉛金属
* hcl（aq）： 水溶液中の塩酸（水に溶解）
* zncl₂（aq）： また、水溶液中の塩化亜鉛
* h₂（g）： 副産物として生産される水素ガス
何が起こるか：
1。亜鉛（Zn）は、水素（H）よりも反応的です。 これは、亜鉛がHCLから水素を「キックアウト」できることを意味します。
2。亜鉛はHcl：と反応します 亜鉛原子は電子（酸化）を失い、積極的に帯電した亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。これらのイオンは、酸から塩化物イオン（Cl⁻）と結合し、塩化亜鉛（Zncl₂）を形成します。
3。水素ガスが放出されます： 水素原子は電子（還元）を獲得し、結合して水素ガス（H₂）を形成し、溶液から泡立ちます。
重要な観察：
* バブル： 水素ガスの泡が放出されているのを観察します。
* ソリューションの変更： 塩化亜鉛の形成により、溶液は色を変えます。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
