1。期間（左から右）にわたって：
* 金属： 周期表の左側の金属は非常に反応性がある傾向があります。これは、イオン化エネルギーが低い を持っているためです 、つまり、陽性イオン（陽イオン）を形成するために電子を容易に失います。右に移動すると、金属は反応性が低くなります。
* 非金属： 右側の非金属には、一般的に高い電子親和性があります 、つまり、彼らは容易に電子を獲得して負のイオン（アニオン）を形成します。それらの反応性は、あなたが期間を超えて移動すると増加します。
* 貴重なガス： グループ18の貴重なガスは、完全な外側の電子シェルのために非常に反応しません （オクテットルール）、それらを非常に安定させます。
2。グループのダウン（上から下）：
* 金属： 金属のグループを下ると反応性が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く、より簡単に失われるためです。
* 非金属： 非金属のグループを下ると、反応性が一般的に低下します。これは、最も外側の電子が核から遠く、容易に獲得できないためです。
反応性に影響する重要な要因：
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の傾向を測定します。 電気陰性度は期間にわたって増加し、グループを減少させます。 電気陰性度が高いほど、非金属の反応性が高くなります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーはグループの減少を減らし、期間にわたって増加します。 イオン化エネルギーの低下は、一般に金属の反応性が向上します。
* 電子親和性： これは、電子が中性原子に追加されると、エネルギー変化です。電子親和性は期間にわたって増加し、グループを減少させます。 より大きな電子親和性は一般に、非金属の反応性が向上します。
* 原子サイズ： グループを下に移動すると、原子サイズが増加します。 これにより、金属が電子を失いやすくなり、非金属が容易になりやすくなります。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウムはナトリウムよりも反応性が低く、カリウムよりも反応性が低くなります。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素は最も反応性の高いハロゲンであり、塩素、臭素、ヨウ素が続きます。
* 期間2： リチウム（金属）は、ベリリウムよりも反応性が高く、ホウ素よりも反応性が高くなっています。 反対側では、炭素は窒素よりも反応性が低く、酸素よりも反応性が低くなります。
重要な注意： 反応性は複雑な現象であり、これらの一般的な傾向には例外があります。たとえば、一部の金属は他の金属よりも反応的であり、一部の非金属は、たとえ同じ期間またはグループであっても、他の金属よりも反応性が高くなります。
