化学
* 溶液中の銅イオン： 銅塩が水に溶けると、溶液中に銅イオン（cu²⁺）を形成します。これらのイオンはしばしば青色です。
* アンモニウムイオン： アンモニウムイオン（NH₄⁺）は、通常、塩化アンモニウム（NH₄CL）または水酸化アンモニウム（NH₄OH）として溶液に加えられます。
* 複合イオン形成： アンモニウムイオンは、溶液中の銅イオンと反応して複合体イオンを形成することができます。 （[cu（nh₃）₄]²⁺）。この複合イオンは深い青です 色。
平衡シフト
銅イオンとアンモニウムイオンの間の反応は平衡反応 ：
cu²⁺（aq） +4nh₃（aq）⇌[cu（nh₃）₄]²⁺（aq）
* le Chatelierの原則： 平衡状態のシステムに変更が適用されると、システムは方向にシフトしてストレスを緩和します。
平衡シフトの指標
1。色の変化： 平衡シフトの最も明白な指標は、色の変化です。 溶液が最初に銅イオンのために青く見える場合、アンモニウムイオンを追加すると、色が深くなり、より強くなります。これは、形成された複合イオンが単純な銅（II）イオンよりも深い青であるためです。
2。濃度の変化： 関与するさまざまな種の濃度を監視できれば、銅イオンの濃度（Cu²⁺）の減少と複合体イオンの濃度の増加（[cu（nh₃）₄]²⁺）が観察されます。
重要な考慮事項：
* 過剰なアンモニウム： 大量のアンモニウムイオンを追加すると、錯体イオンの形成に向かって平衡が強く駆動され、溶液が非常に青色になります。
* ph： 溶液のpHは平衡に影響を与える可能性があります。 pHが高すぎる場合、アンモニア（NH₃）は水と反応して水酸化アンモニウム（NH₄OH）を形成し、複合体形成に利用できる遊離アンモニアの量を減らします。
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